氯化氫與水不反應(yīng)但易溶于水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。濃鹽酸因氯化氫蒸氣而在空氣中發(fā)煙。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物。為無色有刺激性氣味的氣體；熔點－144.8℃,沸點－84.9℃，氣體密度1.00045克／升,臨界溫度51℃，臨界壓力82大氣壓；易溶于水,在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發(fā)出亮黃色的火焰： 　　

       2Na+2HCl─→2NaCl+H2 

       但鋅、鎂、鐵等較活潑的金屬以及大多數(shù)金屬氧化物都不能與干燥的氯化氫作用。干燥氯化氫具有一定的還原性，如氧氣在加熱時可把它氧化：

       濕的氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)卻相當(dāng)活潑，能與上述金屬及氧化物發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫；它也是烴類氯化的副產(chǎn)品： 　　

       CnH2n+1+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl 　　

       實驗室制法是用濃硫酸與氯化鈉作用： 　　

       NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl 　　

       NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl 　　

       氯化氫氣體對呼吸系統(tǒng)有刺激作用，并能使牙齒患病。空氣中可允許的氯化氫最高濃度為0.01毫克／升。氯化氫的水溶液稱鹽酸，最高濃度可達43.4％；實驗室常用濃鹽酸的濃度為38％，相對密度1.19。含氯化氫20.24％的水溶液在110℃沸騰時組成不變，是共沸混合物。鹽酸是強酸，具有酸的通性，還具有還原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業(yè)上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金屬氯化物、染料和多種化學(xué)藥品；并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業(yè)中；鹽酸還是一種重要的化學(xué)試劑。