氯化氫與水不反應但易溶于水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。濃鹽酸因氯化氫蒸氣而在空氣中發煙。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物。為無色有刺激性氣味的氣體；熔點－144.8℃,沸點－84.9℃，氣體密度1.00045克／升,臨界溫度51℃，臨界壓力82大氣壓；易溶于水,在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰： 　　

       2Na+2HCl─→2NaCl+H2 

       但鋅、鎂、鐵等較活潑的金屬以及大多數金屬氧化物都不能與干燥的氯化氫作用。干燥氯化氫具有一定的還原性，如氧氣在加熱時可把它氧化：

       濕的氯化氫氣體的化學性質卻相當活潑，能與上述金屬及氧化物發生反應。工業上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫；它也是烴類氯化的副產品： 　　

       CnH2n+1+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl 　　

       實驗室制法是用濃硫酸與氯化鈉作用： 　　

       NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl 　　

       NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl 　　

       氯化氫氣體對呼吸系統有刺激作用，并能使牙齒患病。空氣中可允許的氯化氫最高濃度為0.01毫克／升。氯化氫的水溶液稱鹽酸，最高濃度可達43.4％；實驗室常用濃鹽酸的濃度為38％，相對密度1.19。含氯化氫20.24％的水溶液在110℃沸騰時組成不變，是共沸混合物。鹽酸是強酸，具有酸的通性，還具有還原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金屬氯化物、染料和多種化學藥品；并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業中；鹽酸還是一種重要的化學試劑。