氯化氫與水不反應但易溶于水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。濃鹽酸因氯化氫蒸氣而在空氣中發煙。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機物。為無色有刺激性氣味的氣體；熔點－144.8℃，沸點－84.9℃，氣體密度1.628克/升(0℃，1大氣壓下)，臨界溫度51℃，臨界壓力82大氣壓；易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時發出亮黃色的火焰：

        2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

        但鋅、鎂、鐵等較活潑的金屬以及大多數金屬氧化物都不能與干燥的氯化氫作用。干燥氯化氫具有一定的還原性，如氧氣在加熱時可把它氧化：

        濕的氯化氫氣體的化學性質卻相當活潑，能與上述金屬及氧化物發生反應。工業上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫；它也是烴類氯化的副產品：

        CnH2n+2+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl

        實驗室制法是用濃硫酸與氯化鈉作用：

        NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl

        NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl

        氯化氫氣體對呼吸系統有刺激作用，并能使牙齒患病。空氣中可允許的氯化氫最高濃度為0.01毫克/升。氯化氫的水溶液稱鹽酸，最高濃度可達43.4%；實驗室常用濃鹽酸的濃度為38%，相對密度1.19。含氯化氫20.24%的水溶液在110℃沸騰時組成不變，是共沸混合物。鹽酸是強酸，具有酸的通性，還具有還原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金屬氯化物、染料和多種化學藥品；并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業中；鹽酸還是一種重要的化學試劑。

        強酸性，和堿反應生成氯化物和水，例如：

        氯化氫

        HCl + NaOH = NaCl + H2O

        能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳，

        K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

        能與活潑金屬單質反應，生成氫氣(實驗室常用Zn與HCl（或H2SO4）反應制取H2，不用金屬活動順序中Zn之前的是因為反應過于劇烈且放大量熱。）

        『金屬活動順序（由強到弱）：Cs（銫）Rb（銣） K（鉀）Ba（鋇）Ca（鈣）Na（鈉）Li（鋰）Mg（鎂）Al（鋁）Ti（鈦）Mn（錳）Zn（鋅）Cr（鉻）Fe（鐵）Cd（鎘）Ni（鎳）Sn（錫）Pb（鉛）(H) Cu（銅） Hg（汞） Ag（銀）Pt（鉑）Au（金）』

        Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

        Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑

        能與金屬氧化物反應，生成鹽和水

        MgO+2HCl=MgCl2+H2O

        實驗室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法

        CaCO3（石灰石或大理石最好）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因為反應速率過快）

        能用來制取弱酸

        CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

        也是人類胃酸的主要成分（濃度很低）。